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高中化学必须要背会的判断题总结常识大全

   日期:2021-03-31     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:379    评论:0    
核心提示:  1、地方与结构  1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。  2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。  3、Be、Mg是

  1、地方与结构
  1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
  2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
  3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
  4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
  5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
  6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
  6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
  7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
  8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
  9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
  10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
  11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
  12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
  13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
  14、O是族序数是周期数3倍的元素。
  15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
  16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
  17、子核内无中子的原子氢(H)
  18、形成化合物类型最多的元素碳
  19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
  20、大方中含量最多的元素N
  21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
  22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O
  23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
  24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
  25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
  25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
  26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
  27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
  28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
  29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
  30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
  31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
  32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O
  33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
  34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
  35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
  2、含量与物理性质
  1、O是地壳中水平分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中水平分数最大的金属元素。
  2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
  3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
  4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
  5、N是气态氢化物最容易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
  6、常温下,F、Cl是单质具备有色气体的元素。
  7、C是形成化合物类型最多的、最高价氧化物的含量增加会致使温室效应的元素。
  8、Cl是单质最容易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
  3、化学性质与作用与功效
  1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
  2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
  3、S是气态氢化物与其底价氧化物能反应生成该元素的元素。
  4、P是在空气中能自燃的元素。
  5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
  6、O是有两种同素异形体对人类存活最为要紧的元素。
  7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
  8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
  4、10电子微粒组
  1、原子Ne
  2、分子CH4、NH3、H2O、HF
  3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
  4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
  5、18粒子微电组
  1、原子Ar
  2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
  3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
  4、阴离子P3-、S2-、Cl-
  5、特殊状况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
  6、核外电子总数及质子数均相同的粒子有
  1、Na+、H3O+
  2、F-、OH-
  3、Cl-、HS-
  4、N2、CO、C2H2
  7、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
  1、2、三周期的同族元素原子序数之差为8
  2、3、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18
  3、4、五周期的同族元素原子序数之差为18
  4、5、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
  5、6、七周期的同族元素原子序数之差为32
  8、特点形象
  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
  2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)
  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe3]、蓝色[Cu2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
  4.特点反应现象:Fe2Fe3,白色到灰绿到红褐色

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